Aqui está a configuração de elétrons para cálcio (CA):

1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S²

Veja como entender:

* Números quânticos principais (n): Os números (1, 2, 3, 4) representam os níveis de energia dos elétrons.
* SUBLEVENS (S, P, D, F): Essas letras representam as diferentes formas dos orbitais de elétrons dentro de cada nível de energia.
* Superscrits: Os superscritos (2, 6) indicam o número de elétrons que ocupam cada sub -nível.

Explicação:

* 1s²: O primeiro nível de energia (n =1) possui um sub -nível, o sublvel 'S', que pode suportar até 2 elétrons.
* 2S² 2P⁶: O segundo nível de energia (n =2) possui dois sub -níveis:o sub -nível 'S' (2 elétrons) e o 'P' Sublevel (6 elétrons).
* 3s² 3p⁶: O terceiro nível de energia (n =3) também possui dois sub -níveis:o sub -nível 'S' (2 elétrons) e o 'P' Soblevel (6 elétrons).
* 4S²: O quarto nível de energia (n =4) começa com o sub -nível 'S', que contém os dois últimos elétrons de cálcio.

Pontos de chave:

* princípio Aufbau: Os elétrons preenchem orbitais em ordem de aumento da energia.
* Regra de Hund: Dentro de um sub -nível, os elétrons preenchem orbitais individualmente antes de emparelhar -se.
* Princípio de exclusão de Pauli: Dois elétrons em um átomo podem ter o mesmo conjunto de quatro números quânticos.

Deixe -me saber se você gostaria de ver o diagrama orbital para cálcio!