A diferença nos estados de cloro, bromo e iodo à temperatura ambiente é devido à força crescente de suas forças intermoleculares . Aqui está um colapso:

* cloro (cl₂): O cloro é um gás à temperatura ambiente porque suas moléculas são mantidas juntas por forças fracas van der Waals . Essas forças surgem de flutuações temporárias na distribuição de elétrons ao redor da molécula, resultando em atrações fracas. Como essas forças são fracas, as moléculas de cloro são facilmente separadas e existem como um gás.

* bromo (br₂): O bromo é um líquido à temperatura ambiente, porque suas moléculas têm mais forças forças van der Waals comparado ao cloro. Isso se deve ao tamanho maior dos átomos de bromo, o que leva a maiores flutuações de nuvens de elétrons e dipolos temporários mais fortes.

* iodo (i₂): O iodo é um sólido à temperatura ambiente, porque suas moléculas experimentam as forças mais fortes van der Waals Entre os três halogênios. Os átomos de iodo são ainda maiores que os átomos de bromo, resultando em dipolos temporários ainda mais fortes e atrações mais fortes entre as moléculas.

Tecla de takeaway: À medida que você se move pelo grupo de halogênio, o tamanho dos átomos aumenta, levando a forças mais fortes de van der Waals e uma mudança de estados gasosos para líquidos para sólidos à temperatura ambiente.