Veja como calcular a quantidade de CO₂ formada a partir de 1,8 kg de octana:

1. Escreva a equação química equilibrada:

A combustão do octano (C₈H₁₈) produz dióxido de carbono (CO₂) e água (h₂o):

2 c₈h₁₈ + 25 o₂ → 16 co₂ + 18 h₂o

2. Converter massa de octano em toupeiras:

* Massa molar de octane (c₈h₁₈) =114,23 g/mol
* 1,8 kg de octane =1800 g de octano
* Moles de octano =(1800 g) / (114,23 g / mol) =15,75 mol

3. Use proporções molares da equação equilibrada:

A equação equilibrada mostra que 2 moles de octano produzem 16 moles de dióxido de carbono.

* Toupeiras de co₂ =(15,75 mol de octano) * (16 mol co₂ / 2 mol octano) =126 mol co₂

4. Converter moles de co₂ em massa:

* Massa molar de co₂ =44,01 g/mol
* Massa de co₂ =(126 mol) * (44,01 g/mol) =5545,26 g
* Converta gramas em quilogramas:5545,26 g =5.545 kg

Portanto, aproximadamente 5,545 kg de CO₂ é formado a partir da queima de 1,8 kg de octano.