Veja como calcular a depressão do ponto de congelamento de uma solução aquosa contendo 25,0 gramas de cloreto de magnésio (mgcl₂):

1. Calcule a molalidade da solução.

* massa molar de mgcl₂: 24,31 g/mol (mg) + 2 * 35,45 g/mol (cl) =95,21 g/mol
* moles de mgcl₂: 25,0 g / 95,21 g / mol =0,263 mol
* massa de água (solvente): Suponha que você esteja fazendo uma solução de 1 kg (1000 g). Portanto, a massa de água é de 1000 g - 25,0 g =975 g =0,975 kg
* molalidade (m): Moles de soluto / kg de solvente =0,263 mol / 0,975 kg =0,270 mol / kg

2. Calcule o fator Van't Hoff (i).

* mgcl₂ dissocia -se em 3 íons em solução:mg²⁺ + 2cl⁻. Portanto, i =3.

3. Calcule a depressão do ponto de congelamento (Δt f ).

* constante de depressão do ponto de congelamento (K ) Para água: 1,86 ° C/m
* ΔT f =i * k * M
* ΔT f =3 * 1,86 ° C/m * 0,270 m =1,50 ° C

Portanto, a depressão do ponto de congelamento da solução aquosa contendo 25,0 gramas de cloreto de magnésio é 1,50 ° C.

Nota importante: Esse cálculo assume um comportamento ideal, o que significa que o soluto se dissocia completamente em íons. Na realidade, pode ocorrer algum emparelhamento de íons, o que reduziria ligeiramente a depressão real do ponto de congelamento.