Vamos quebrar por que o tamanho atômico afeta a reatividade para metais e não -metais:

metais

* tamanho atômico maior =mais reatividade: Os metais tendem a perder elétrons para formar íons positivos (cátions).
* Em átomos maiores, o elétron mais externo está mais longe do núcleo e é mantido menos firmemente pela carga positiva do núcleo.
* Isso facilita para o átomo perder seu elétron mais externo e se tornar um cátion, aumentando sua reatividade.

Exemplo:
* O potássio (k) é maior que o lítio (Li). O potássio é mais reativo porque seu elétron externo é mais fácil de remover.

Não -metais

* menor tamanho atômico =mais reatividade: Os não metais tendem a ganhar elétrons para formar íons negativos (ânions).
* Em átomos menores, a camada de elétron mais externa está mais próxima do núcleo, experimentando uma atração mais forte.
* Isso facilita para o átomo atrair um elétron adicional, aumentando sua reatividade.

Exemplo:
* A fluorina (F) é menor que o iodo (I). A flúor é mais reativa porque pode atrair mais facilmente um elétron adicional para completar sua concha externa.

em resumo

* metais: Tamanho atômico maior significa atração mais fraca pelos elétrons externos, levando a uma perda mais fácil de elétrons e aumento da reatividade.
* não -metais: Tamanho atômico menor significa atração mais forte aos elétrons externos, levando a um ganho mais fácil de elétrons e maior reatividade.

Nota importante: Embora o tamanho atômico seja um fator -chave, outros fatores como energia de ionização, afinidade com elétrons e eletronegatividade também desempenham papéis significativos na determinação da reatividade de um elemento.