O alumínio geralmente possui um estado de oxidação de +3 devido à sua configuração eletrônica e à estabilidade que atinge perdendo três elétrons. Aqui está um colapso:

* Configuração eletrônica: O alumínio possui um número atômico de 13, com uma configuração eletrônica de [NE] 3S² 3PP. Isso significa que possui três elétrons em sua concha mais externa.
* tendência a perder elétrons: Os metais tendem a perder elétrons para obter uma configuração estável e nobre de gás. O alumínio pode conseguir isso perdendo seus três elétrons de valência, deixando -o com uma concha externa completa (como o neon, que é um gás nobre).
* Formação de Al³⁺: Quando o alumínio perde três elétrons, ele forma um íon carregado positivamente, Al³⁺. Esse íon é altamente estável porque possui uma concha externa completa de elétrons.
* Ligação iônica : O íon Al -ion forma prontamente ligações iônicas com não metais, que tendem a ganhar elétrons. Isso resulta na formação de compostos como óxido de alumínio (Al₂o₃) e cloreto de alumínio (ALCL₃).

em resumo: A tendência do alumínio de perder três elétrons para obter uma configuração estável de gás nobre e sua capacidade de formar ligações iônicas estáveis ​​com não metais levam ao seu estado de oxidação mais comum de +3.