Veja como resolver esse problema:

1. Balance a equação:

A equação que você forneceu já está equilibrada:

6hcl + fe₂o₃ → 2fecl₃ + 3h₂o

2. Calcule a massa molar de HCl e H₂o:

* HCl:1,01 g/mol (h) + 35,45 g/mol (cl) =36,46 g/mol
* H₂o:2,02 g/mol (h) + 16,00 g/mol (o) =18,02 g/mol

3. Converta gramas de HCl em toupeiras:

* Moles de HCl =(12,0 g HCl) / (36,46 g / mol HCl) =0,329 mol HCl

4. Use a proporção molar da equação equilibrada:

A equação equilibrada mostra uma proporção de 6:3 entre HCl e H₂o. Isso significa que para cada 6 moles de HCl, 3 moles de H₂O são produzidos.

5. Calcule as moles de H₂o produzidas:

* Moles de h₂o =(0,329 mol HCl) * (3 mol H₂o / 6 mol HCl) =0,165 mol H₂o

6. Converta moles de H₂o em gramas:

* Gramas de h₂o =(0,165 mol h₂o) * (18,02 g/mol h₂o) =2,97 g h₂o

Portanto, 2,97 gramas de H₂O são produzidos quando 12,0 gramas de HCl reagem completamente.