Você está pedindo as equações iônicas moleculares, totais e líquidas para a reação entre o nitrato de cobre (ii) (Cu (No₃) ₂) e o zinco (Zn). Vamos quebrá -lo:

1. Equação molecular

* reagentes: Nitrato de cobre (ii) (Cu (no₃) ₂) e zinco (Zn)
* Produtos: Cobre (Cu) e nitrato de zinco (Zn (no₃) ₂)

A equação molecular equilibrada é:

Cu (NO₃) ₂ (aq) + Zn (s) → Cu (s) + Zn (NO₃) ₂ (aq)

2. Equação iônica total

Esta equação mostra todos os íons presentes na solução:

* Cu (no₃) ₂ (aq) → Cu²⁺ (aq) + 2 no₃⁻ (aq)
* Zn (no₃) ₂ (aq) → Zn²⁺ (aq) + 2 no₃⁻ (aq)

A equação iônica total é:

cu²⁺ (aq) + 2 no₃⁻ (aq) + zn (s) → cu (s) + zn²⁺ (aq) + 2 no₃⁻ (aq)

3. Equação iônica líquida

Esta equação mostra apenas as espécies que participam diretamente da reação:

* Cancelar os íons espectadores (não ₃⁻) que aparecem nos dois lados.

A equação iônica líquida é:

Cu²⁺ (aq) + Zn (s) → Cu (s) + Zn²⁺ (aq)

Explicação:

* A reação é uma única reação de deslocamento em que o zinco, sendo mais reativo que o cobre, desloca o cobre de sua solução de sal de nitrato.
* A equação iônica líquida representa a mudança química real que ocorre, mostrando a transferência de elétrons de zinco para íons de cobre.

Deixe -me saber se você tiver outros problemas de química com a qual gostaria de ajudar!