O ferro corroa mais rápido que o cobre. Aqui está o porquê:

* Reações eletroquímicas: A corrosão é um processo eletroquímico. Os metais reagem com seu ambiente, perdendo elétrons e formando óxidos. Este processo é influenciado por fatores como:
* Potencial eletroquímico: O ferro tem um potencial eletroquímico mais negativo que o cobre. Isso significa que é mais provável que perca elétrons e corronha.
* presença de oxigênio e água: Tanto o ferro quanto o cobre corroem na presença de oxigênio e água. No entanto, o ferro reage mais prontamente com esses elementos.

* Formação de óxidos:
* óxido de ferro (ferrugem): O ferro forma uma camada solta e porosa de óxido chamada ferrugem. A ferrugem não é protetora e permite que ocorra mais corrosão.
* óxido de cobre:​​ O cobre forma uma camada de óxido protetor apertado chamado pátina. Patina atua como uma barreira, diminuindo a desaceleração da corrosão.

* Fatores ambientais:
* acidez: O ferro corroa mais rápido em ambientes ácidos.
* Salinidade : A água salgada acelera a corrosão em ferro e cobre, mas o ferro é mais suscetível.

em resumo: O menor potencial eletroquímico do ferro, a natureza porosa de sua camada de óxido e sua maior reatividade com oxigênio e água contribuem para sua taxa de corrosão mais rápida em comparação com o cobre.