A mudança de cor que você descreve é ​​devido à oxidação do hidróxido de ferro (ii) em hidróxido de ferro (III). Aqui está um colapso:

1. Reação inicial:

* Quando o hidróxido de sódio (NaOH) é adicionado a uma solução contendo íons de ferro (II) (Fe²⁺), uma forma de precipitado verde escuro. Este precipitado é ferro (ii) hidróxido (Fe (OH) ₂) .
* A reação é:
Fe²⁺ (aq) + 2Oh⁻ (aq) → Fe (OH) ₂ (s)

2. Oxidação:

* O hidróxido de ferro (ii) é instável na presença de ar (oxigênio).
* O oxigênio atua como um agente oxidante, fazendo com que os íons de ferro (II) (Fe²⁺) sejam oxidados em íons de ferro (III) (Fe³⁺).
* Esse processo de oxidação é lento e acontece ao longo do tempo.

3. Formação de hidróxido de ferro (iii):

* À medida que os íons de ferro (III) são formados, eles reagem com íons hidróxido (OH⁻) para formar ferro (iii) hidróxido (Fe (OH) ₃) .
* O hidróxido de ferro (iii) é um sólido marrom avermelhado, responsável pela cor marrom-laranja observada.

em resumo:

* precipitado inicial: Fe verde escuro (OH) ₂
* oxidação: Fe²⁺ → Fe³⁺ (processo lento)
* precipitado final: Brown Fe (OH) ₃

fatores que influenciam a taxa de oxidação:

* Disponibilidade de oxigênio: Maior concentração de oxigênio leva a uma oxidação mais rápida.
* ph: Condições básicas (pH mais alto) tendem a favorecer o processo de oxidação.
* Temperatura: As temperaturas mais altas geralmente aumentam a taxa de reações químicas, incluindo a oxidação.