Veja como visualizar o modelo Shell para cloreto de potássio (KCL):

Entendendo o básico

* Ligação iônica : O cloreto de potássio se forma através da ligação iônica, onde o potássio (K) perde um elétron para se tornar um íon carregado positivamente (K+) e o cloro (Cl) ganha um elétron para se tornar um íon carregado negativamente (Cl-).
* conchas de elétrons: Os elétrons em átomos ocupam níveis específicos de energia chamados conchas. Cada concha pode conter um número máximo de elétrons.

Modelo de shell de potássio (k)

1. Shell 1: Contém 2 elétrons (preenchidos).
2. Shell 2: Contém 8 elétrons (preenchidos).
3. Shell 3: Contém 8 elétrons (preenchidos).
4. Shell 4: Contém 1 elétron (este elétron é facilmente perdido).

Modelo de cloro de cloro (CL)

1. Shell 1: Contém 2 elétrons (preenchidos).
2. Shell 2: Contém 8 elétrons (preenchidos).
3. Shell 3: Contém 7 elétrons (um com menos de serem preenchidos).

como eles se ligam

* K perde seu elétron externo: Isso deixa o potássio com uma concha externa completa (3ª concha) e uma carga positiva.
* CL ganha um elétron: Isso preenche a concha externa do cloro (3ª concha) e oferece uma carga negativa.

O resultado:

As cargas opostas dos íons K+ e Cl-se atraem fortemente, formando um vínculo iônico.

Visualizando o modelo Shell:

Você pode representar o modelo de shell como círculos concêntricos ao redor do símbolo atômico. Aqui está uma maneira simples de visualizá -lo:

* potássio (k):
* 2 elétrons no círculo mais interno
* 8 elétrons no próximo círculo
* 8 elétrons no próximo círculo
* 1 elétron no círculo mais externo

* cloro (Cl):
* 2 elétrons no círculo mais interno
* 8 elétrons no próximo círculo
* 7 elétrons no círculo mais externo

Após a ligação, você representaria K+ e Cl- com:

* k+: 2, 8, 8 (concha externa completa)
* cl-: 2, 8, 8 (concha externa completa)

Deixe -me saber se você quiser um diagrama mais detalhado ou tiver outras perguntas!