Veja como resolver esse problema:

1. Escreva a equação química equilibrada:

A reação entre ferro (Fe) e enxofre (s) produz sulfeto de ferro (FES):

Fe + S → FES

2. Determine as massas molares:

* Ferro (Fe):55.845 g/mol
* Enxofre (s):32.065 g/mol

3. Calcule moles de enxofre:

* Moles de enxofre =massa de enxofre / massa molar de enxofre
* Moles de enxofre =16 g / 32.065 g / mol
* Toupeiras de enxofre ≈ 0,5 mol

4. Use a proporção molar da equação equilibrada:

* A equação equilibrada mostra uma proporção de 1:1 entre ferro e enxofre. Isso significa para cada 1 mole de enxofre, você precisa de 1 mole de ferro.

5. Calcule moles de ferro necessários:

* Como a proporção molar é de 1:1, você precisa de aproximadamente 0,5 moles de ferro.

6. Calcule a massa de ferro:

* Massa de ferro =moles de ferro * massa molar de ferro
* Massa de ferro ≈ 0,5 mol * 55,845 g/mol
* Massa de ferro ≈ 27,92 g

Portanto, são necessários aproximadamente 27,92 gramas de ferro para reagir com 16 gramas de enxofre.