A equação equilibrada para a reação entre sulfato de cobre (ii) (cuso₄) e acetato de sódio (nac₂h₃o₂) é:

cuso₄ (aq) + 2 nac₂h₃o₂ (aq) → cu (c₂h₃o₂) ₂ (s) + na₂so₄ (aq)

Aqui está um colapso da reação:

* reagentes:
* O sulfato de cobre (ii) (cuso₄) é um sólido cristalino azul que é solúvel em água.
* O acetato de sódio (nac₂h₃o₂) é um sólido cristalino branco que é solúvel em água.
* Produtos:
* O acetato de cobre (ii) (Cu (c₂h₃o₂) ₂) é um sólido verde-azulado que é com moderação em água. Precipita fora da solução.
* O sulfato de sódio (na₂so₄) é um sólido cristalino branco que é solúvel em água.

Explicação:

A reação envolve uma reação de deslocamento duplo, onde os cátions e ânions dos reagentes mudam de lugar. Isso leva à formação de acetato de cobre (ii), que é menos solúvel que os outros compostos. O acetato de cobre (ii) precipita fora da solução, deixando o sulfato de sódio dissolvido em água.

Pontos de chave:

* A reação é equilibrada, garantindo que o número de átomos de cada elemento seja o mesmo nos dois lados da equação.
* Os símbolos de estado (aq) e (s) indicam se as substâncias são aquosas (dissolvidas em água) ou sólidas, respectivamente.
* A reação é reversível, o que significa que, sob certas condições, o acetato de cobre (ii) pode reagir com sulfato de sódio para reformar o sulfato de cobre (ii) e acetato de sódio.