Aqui está um colapso das mudanças de entalpia e entropia quando o cloreto de amônio (NH₄Cl) se dissolve na água:

mudança de entalpia (ΔH)

* Processo endotérmico: A dissolução de cloreto de amônio na água é um processo endotérmico. Isso significa que o calor é absorvido pelo ambiente, resultando em uma mudança de entalpia positiva (ΔH> 0).

* Por que endotérmico?
* O processo envolve quebrar as ligações iônicas na rede de cristal de cloreto de amônio, que requer entrada de energia.
* A hidratação subsequente dos íons (amônio e cloreto) por moléculas de água libera alguma energia, mas isso não é suficiente para compensar a energia necessária para quebrar as ligações iônicas.

mudança de entropia (ΔS)

* Aumento da entropia: A dissolução do cloreto de amônio na água leva a um aumento na entropia (ΔS> 0).

* Por que o aumento da entropia?
* Aumento do distúrbio: A estrutura cristalina altamente ordenada do cloreto de amônio é interrompida quando se dissolve. Os íons ficam dispersos ao longo da solução, aumentando o distúrbio geral do sistema.
* Aumento da hidratação: As moléculas de água ao redor dos íons têm mais liberdade de movimento em comparação com seu arranjo estruturado em água pura. Isso também contribui para um aumento na entropia.

Resumo

* entalpia (ΔH): Positivo (endotérmico)
* entropia (ΔS): Positivo (aumento do distúrbio)

Nota importante: Os valores exatos para ΔH e Δs dependem da temperatura, concentração e outras condições experimentais.

em termos mais simples:

Quando o cloreto de amônio se dissolve na água, parece frio porque absorve o calor do ambiente (endotérmico). Isso ocorre porque é necessária mais energia para quebrar a estrutura cristalina do que é liberada quando os íons ficam cercados por moléculas de água. No entanto, o distúrbio do sistema aumenta porque os íons se espalham e as moléculas de água se tornam mais móveis (aumento da entropia).