Você está certo em estar curioso! Parece uma contradição:o alumínio já possui um octeto completo no ALCL3, e o nitrogênio já está doando um par solitário. Aqui está o colapso do que realmente está acontecendo:

1. O octeto incompleto de alumínio

* No ALCL3, o alumínio possui apenas 6 elétrons em sua concha de valência, tornando -o deficiente em elétrons. Isso ocorre porque possui 3 ligações com cloro, cada uma contribuindo com um elétron.
* A configuração de elétrons do alumínio é [NE] 3S² 3PP. Não quer ser deficiente em elétrons.

2. O par solitário no nitrogênio

* O nitrogênio em amônia (NH3) possui um par único de elétrons que pode doar. Sua configuração de elétrons é [ele] 2s² 2p³.

3. Formação da ligação covalente de coordenadas

* A chave é a ligação covalente da coordenada. Esse tipo de ligação se forma quando um átomo fornece os dois elétrons para o par compartilhado.
* O nitrogênio doa seu par solitário para alumínio. Isso resulta em uma ligação dativa (também conhecida como ligação covalente de coordenadas) entre os átomos de nitrogênio e alumínio.
* Essa doação de elétrons permite que o alumínio atinja um octeto completo.

4. Por que funciona

* Deficiência de elétrons: O átomo de alumínio no Alcl3 é deficiente em elétrons, tornando -o um bom aceitador de elétrons.
* Disponibilidade do par solitário: O nitrogênio em amônia possui um par solitário prontamente disponível para doar.
* Estabilidade: A formação da ligação covalente de coordenadas leva a uma estrutura mais estável para ALCL3 e NH3.

em resumo:

A interação entre Alcl3 e NH3 não é sobre preencher um octeto já completo em alumínio. Trata -se de alumínio, que é deficiente em elétrons, aceitando um par solitário do nitrogênio para obter um octeto estável.