Quando um metal e um não-metal são combinados, eles normalmente formam um composto iônico .

Aqui está o porquê:

* metais tende a perder elétrons, tornando -se íons carregados positivamente (cátions).
* não metais tendem a ganhar elétrons, tornando -se íons carregados negativamente (ânions).

A atração eletrostática entre esses íons com carga oposta é o que forma a ligação iônica e cria o composto iônico sólido.

Exemplos de compostos iônicos:

* cloreto de sódio (NaCl) :O sódio (Na, um metal) perde um elétron para cloro (Cl, um não-metal), formando íons Na+ e Cl-, que depois se atraem para formar o sal que conhecemos.
* óxido de cálcio (CaO) :O cálcio (Ca, um metal) perde dois elétrons para oxigênio (O, um não metal), formando íons Ca2+ e O2, que depois se atraem.

Nota: Existem exceções a essa regra, onde as combinações de metal-não-metal podem formar compostos covalentes. Isso acontece quando a diferença de eletronegatividade entre o metal e o não-metal é pequena. No entanto, os compostos iônicos são muito mais comuns.