O Bromine perde seus elétrons mais externos mais facilmente do que Krypton. Aqui está o porquê:

* Configuração de elétrons: O bromo (BR) possui uma configuração de elétrons de [AR] 3DP 4S² 4P⁵. Possui 7 elétrons de valência, o que significa que precisa obter um elétron para obter um octeto estável. Krypton (KR) possui uma configuração de elétrons de [AR] 3D 3DS² 4P⁶. Ele já possui um octeto completo de elétrons de valência e é muito estável.
* Energia de ionização : Energia de ionização é a energia necessária para remover um elétron de um átomo. O bromo possui uma energia de ionização mais baixa do que Krypton, porque é mais fácil remover um elétron de um átomo que não possui um octeto completo. O octeto estável e completo de Krypton torna muito mais difícil remover um elétron.

em resumo: O bromo, estar mais próximo de alcançar um octeto estável, perde seus elétrons mais externos mais rapidamente que Krypton, que já está em um estado altamente estável.