A glicose e o cloreto de sódio se comportam osmoticamente de maneira diferente devido às seguintes diferenças importantes:

1. Dissociação:

* cloreto de sódio (NaCl): É um composto iônico que se dissocia em dois íons (Na+ e Cl-) quando dissolvido em água. Isso significa que uma molécula de NaCl produz duas partículas em solução.
* glicose (C6H12O6): É um composto covalente que não se dissocia na água. Uma molécula de glicose permanece como uma única partícula em solução.

2. Pressão osmótica:

* pressão osmótica é a pressão necessária para impedir o fluxo interno de água em uma membrana semipermeável. É diretamente proporcional à concentração de partículas de soluto.
* NaCl: Devido à sua dissociação, uma solução de 1M de NaCl produz 2M de partículas de soluto. Isso resulta em uma pressão osmótica mais alta em comparação com uma solução de glicose de 1M.
* glicose: Como não se dissocia, uma solução de glicose 1M permanece como 1 m de partículas de soluto.

3. Efeito no movimento da água:

* Alta pressão osmótica: Soluções com maior pressão osmótica (como soluções de NaCl) extrairão água de soluções com menor pressão osmótica (como água pura ou soluções diluídas de glicose) em uma membrana semipermeável.
* baixa pressão osmótica: Soluções com menor pressão osmótica perderão água para soluções com maior pressão osmótica.

em resumo:

* NaCl: Dissolve-se em duas partículas por molécula, criando uma pressão osmótica mais alta e um efeito mais forte de desenho de água.
* glicose: Permanece como uma partícula por molécula, resultando em menor pressão osmótica e um efeito de desenho de água mais fraco.

Exemplo prático:

Se você colocar um glóbulo vermelho em uma solução de NaCl de 1 m, a alta pressão osmótica fora da célula fará com que a água saia da célula, levando à crenação (encolhimento). Por outro lado, um glóbulo vermelho em uma solução de glicose de 1M sofrerá menos perda de água devido à menor pressão osmótica da solução de glicose.