O amônio, com a fórmula química NH₄⁺, tem uma cobrança positiva devido aos seguintes motivos:

1. eletronegatividade do nitrogênio: O nitrogênio é mais eletronegativo que o hidrogênio. Isso significa que atrai elétrons mais fortemente em uma ligação covalente. No íon de amônio, o nitrogênio puxa os elétrons compartilhados mais perto de si, criando uma carga negativa parcial no nitrogênio e cargas positivas parciais nos hidrogênios.

2. par solitário do nitrogênio: O nitrogênio possui cinco elétrons de valência e forma três ligações covalentes com átomos de hidrogênio em amônia (NH₃). Isso deixa um par único de elétrons em nitrogênio.

3. Protonação: Quando a amônia reage com um próton (H⁺), o próton é atraído pelo par solitário no nitrogênio. Isso resulta na formação de uma quarta ligação covalente entre nitrogênio e próton.

4. cobrança formal: Devido à adição do próton e ao compartilhamento do par de elétrons, o átomo de nitrogênio no amônio possui quatro ligações e nenhum par solitário. Isso dá ao nitrogênio uma carga formal de +1.

5. cobrança geral: O íon de amônio tem uma carga positiva líquida porque a carga de +1 no nitrogênio supera as quatro cargas +1/4 nos hidrogênios.

Em resumo, a carga positiva no amônio surge da combinação da eletronegatividade do nitrogênio, a presença de um par solitário no nitrogênio e a adição de um próton para formar uma quarta ligação covalente.