Veja como resolver esse problema:

1. Escreva a equação química equilibrada:

2 c₂h₂ + 5 o₂ → 4 co₂ + 2 h₂o

2. Determine o reagente limitador:

* Calcule moles de h₂o produzidos a partir de 2,40 mol c₂h₂:
- (2,40 mol C₂h₂) * (2 mol H₂o / 2 mol C₂h₂) =2,40 mol H₂o

* Calcule moles de h₂o produzidos a partir de 7,40 mol o₂:
- (7,40 mol o₂) * (2 mol H₂o / 5 mol o₂) =2,96 mol H₂o

* O reagente limitante é C₂h₂ porque produz a menor quantidade de h₂o.

3. Calcule a massa de H₂o produzida:

* Use as moles de H₂o produzidas a partir do reagente limitador (2,40 mol):
- (2,40 mol h₂o) * (18,015 g h₂o / 1 mol h₂o) = 43,24 g h₂o

Portanto, 43,24 gramas de h₂o podem ser produzidos pela reação.