Quando você mistura um ácido com um óxido de metal, a sal e água são produzidos. Este é um exemplo clássico de uma reação de neutralização .

Aqui está um colapso:

* ácido: Uma substância que doa íons de hidrogênio (H+) quando dissolvida em água. Exemplos incluem ácido clorídrico (HCl) e ácido sulfúrico (H2SO4).
* óxido de metal: Um composto formado pela reação de um metal com oxigênio. Exemplos incluem óxido de cobre (CuO) e óxido de ferro (Fe2O3).

A reação:

O óxido de metal reage com o ácido e os íons de hidrogênio do ácido combinam -se com o oxigênio do óxido de metal para formar água (H2O). Os componentes restantes se combinam para formar um sal.

Equação geral:

Óxido de metal + ácido → sal + água

Exemplo:

Óxido de cobre (CuO) + ácido clorídrico (HCl) → Cloreto de cobre (CUCL2) + Água (H2O)

Notas importantes:

* O sal específico formado depende do metal e do ácido envolvido.
* A reação é tipicamente exotérmica, o que significa que libera calor.
* A reação pode ser usada para identificar óxidos metálicos desconhecidos, pois o sal produzido pode ser analisado.

Exemplo de aplicações:

* Neutralização de derramamentos ácidos usando óxidos metálicos.
* Produção de sais utilizados em várias indústrias (por exemplo, cloreto de cobre para eletroplatação).
* Análise de óxidos metálicos desconhecidos em laboratórios de química.