Veja como resolver esse problema:

1. Escreva a equação química equilibrada:

A reação entre cálcio (CA) e oxigênio (O₂) produz óxido de cálcio (CAO):

2 ca + o₂ → 2 cao

2. Calcule a massa molar do óxido de cálcio (CAO):

* CA:40,08 g/mol
* O:16,00 g/mol
* Cao:40.08 + 16,00 =56,08 g/mol

3. Converta a massa de cálcio em toupeiras:

* Toupeiras de Ca =(massa de Ca) / (massa molar de CA)
* Moles de Ca =36,5 g / 40,08 g / mol =0,911 mol

4. Use a proporção molar da equação equilibrada:

A equação equilibrada mostra que 2 moles de CA reagem para produzir 2 moles de CaO. Isso significa que a proporção molar de CA para CAO é 1:1.

5. Calcule os moles de óxido de cálcio produzidos:

Como a proporção molar é 1:1, o número de moles de CaO produzido é igual ao número de moles de CA reagido.

* Toupeiras de CaO =0,911 mol

Resposta: 0,911 moles de óxido de cálcio são produzidos quando 36,5 g de cálcio reagem completamente com o gás de oxigênio.