Um eletrólito forte é um composto que se dissocia completamente em íons quando dissolvido em água. Aqui está um detalhamento dos tipos de compostos com maior probabilidade de serem eletrólitos fortes:

* compostos iônicos: Esses compostos são formados pela atração eletrostática entre íons carregados positivamente (cátions) e íons carregados negativamente (ânions). Quando dissolvidos em água, as fortes forças eletrostáticas fortes que mantêm os íons unidas são superadas pela atração dos íons às moléculas de água polar. Isso leva à dissociação completa do composto iônico em seus íons constituintes, tornando -o um eletrólito forte.

* Exemplos: NaCl (cloreto de sódio), KBr (brometo de potássio), cacl₂ (cloreto de cálcio), mgso₄ (sulfato de magnésio)

* ácidos fortes: Esses ácidos ionizam completamente em solução, liberando íons de hidrogênio (H⁺) e um ânion.

* Exemplos: HCl (ácido clorídrico), Hno₃ (ácido nítrico), H₂so₄ (ácido sulfúrico)

* bases fortes: Essas bases se dissociam completamente em solução, liberando íons hidróxido (OH⁻) e um cátion.

* Exemplos: NaOH (hidróxido de sódio), KOH (hidróxido de potássio), BA (OH) ₂ (hidróxido de bário)

Pontos -chave a serem lembrados:

* Solubilidade: Enquanto muitos compostos iônicos são eletrólitos fortes, alguns não são muito solúveis em água. Se um composto não se dissolver bem, não será capaz de ionizar completamente e, portanto, não seria um eletrólito forte.
* ácidos e bases fracos: Ácidos e bases fracos apenas parcialmente ionizam em solução. Eles produzem íons, mas não na mesma extensão que os ácidos e bases fortes, tornando -os eletrólitos fracos.

Deixe -me saber se você quiser exemplos de eletrólitos fortes específicos!