Veja como determinar a estrutura correta de Lewis para C₂h₂ (acetileno):

1. Conte os elétrons de valência total:

* O carbono (C) possui 4 elétrons de valência cada, portanto, 2 átomos C contribuem 2 * 4 =8 elétrons.
* O hidrogênio (H) possui 1 elétron de valência cada, então 2 h átomos contribuem 2 * 1 =2 elétrons.
* Total Valence Electrons:8 + 2 =10

2. Determine o átomo central:

* O carbono é menos eletronegativo que o hidrogênio, por isso será o átomo central.

3. Conecte os átomos com ligações únicas:

* Coloque os dois átomos de carbono um ao lado do outro e conecte cada átomo de carbono a um átomo de hidrogênio com uma única ligação.

4. Complete os octetos ao redor dos átomos (exceto hidrogênio):

* Atualmente, cada átomo de carbono possui apenas 3 elétrons. Para alcançar um octeto, cada átomo de carbono precisa formar uma ligação tripla com o outro átomo de carbono. Isso usa os 4 elétrons de valência restantes.

5. A estrutura final de Lewis:

* A estrutura final de Lewis de C₂h₂ tem uma ligação tripla entre os dois átomos de carbono e uma única ligação entre cada carbono e um átomo de hidrogênio.

Aqui está a representação:

`` `
H
|
H - C ≡ C - H
`` `

Principais recursos da estrutura:

* Cada átomo de carbono tem um octeto completo (8 elétrons).
* Cada átomo de hidrogênio possui 2 elétrons (um dueto).
* A molécula é linear.
* A ligação tripla entre os átomos de carbono é muito forte e dá ao acetileno suas propriedades únicas.