A entalpia padrão de formação (calor da formação) de dióxido de enxofre (SO₂) é -296,83 kJ/mol .

Isso significa que a formação de uma mole de SO₂ de seus elementos (enxofre e oxigênio) em seus estados padrão libera 296,83 kJ de calor.

Aqui está a reação para a entalpia padrão de formação:

S (s) + o₂ (g) → SO₂ (g) ΔH ° F =-296,83 kJ/mol

Notas importantes:

* Condições padrão: Este valor é dado em condições padrão (298 K e 1 atm).
* Reação exotérmica: O sinal negativo indica que a reação é exotérmica, o que significa que o calor é liberado durante a formação de SO₂.
* Outras fontes: Você pode encontrar valores ligeiramente diferentes para o calor da formação, dependendo da fonte. Essas discrepâncias são geralmente pequenas e resultam de variações nos métodos de medição ou do uso de diferentes estados de referência.