Veja como determinar a fórmula do segundo óxido:

Entendendo o problema

Temos dois óxidos metálicos. O primeiro óxido tem a fórmula m₃o₄, onde M representa o metal. Conhecemos a porcentagem de oxigênio em ambos os óxidos. Precisamos encontrar a fórmula do segundo óxido.

Etapas

1. Determine a massa molar do metal no primeiro óxido:
* Deixe a massa molar do metal (m) ser 'x'.
* A massa molar de m₃o₄ =3x + (4 * 16) =3x + 64
* Porcentagem de oxigênio em m₃o₄ =(64 / (3x + 64)) * 100 =27,6
* Resolva para 'x':6400 =82,8x + 1769.6
* 4630.4 =82,8x
* x ≈ 55,8

2. Determine a fórmula empírica do segundo óxido:
* O segundo óxido contém 30% de oxigênio por massa.
* Isso significa que, se assumirmos uma amostra de 100g, existem 30g de oxigênio e 70g do metal.
* Converter gramas em toupeiras:
* Moles de oxigênio =30g / 16g / mol =1,875 mol
* Toupeiras de metal =70g / 55,8g / mol ≈ 1,25 mol
* Divida as moles de cada elemento pelo menor número de toupeiras para encontrar a relação número inteiro mais simples:
* O:1.875 / 1,25 =1.5
* M:1.25 / 1.25 =1
* Como não podemos ter subscritos fracionários, multiplique os dois por 2 para obter números inteiros:
* O:3
* M:2

A fórmula do segundo óxido

A fórmula do segundo óxido é m₂o₃ .