A ligação formada entre boro e hidrogênio é uma ligação covalente .

Aqui está o porquê:

* Eletronegatividade: O boro possui uma eletronegatividade de 2,0, enquanto o hidrogênio possui uma eletronegatividade de 2,1. A diferença na eletronegatividade entre eles é muito pequena, o que significa que eles compartilham elétrons quase igualmente.
* compartilhamento de elétrons: Em uma ligação covalente, os átomos compartilham elétrons para obter uma configuração estável de elétrons. No caso de boro e hidrogênio, o átomo de boro compartilha seus três elétrons de valência com três átomos de hidrogênio, formando uma molécula com a fórmula BH₃. Cada átomo de hidrogênio contribui com um elétron para o par compartilhado.

Embora seja um vínculo covalente, vale a pena notar que o vínculo em hidretos de boro é frequentemente descrito como um "Banana Bond" Devido à estrutura incomum. Isso ocorre porque o átomo de boro possui apenas 6 elétrons em sua concha de valência, criando uma situação em que os elétrons não estão idealmente localizados para uma ligação covalente típica. O resultado é um vínculo ligeiramente dobrado ou em forma de banana.