Aqui está um detalhamento de como calcular as massas de reagentes e produtos em uma reação química, juntamente com algumas considerações importantes:
1. A equação química equilibrada *
Comece com uma equação química equilibrada. Esta equação mostra a razão exata de moléculas (ou moles) envolvidas na reação.
*
Exemplo: 2 h₂ + o₂ → 2 h₂o
Esta equação nos diz:2 moles de gás hidrogênio (h₂) reagem com 1 mole de gás de oxigênio (O₂) para produzir 2 moles de água (h₂o).
2. Toupeiras e massa molar *
moles: A toupeira é a unidade SI para a quantidade de substância. Uma toupeira contém 6,022 x 10²³ (átomos, moléculas, etc.).
*
massa molar: A massa molar de uma substância é a massa de uma toupeira dessa substância. Geralmente é expresso em gramas por mole (g/mol). Você pode encontrar massas molares na tabela periódica.
3. Massas calculando Etapa 1:converta quantidades conhecidas em toupeiras *
se você recebe a massa de um reagente ou produto: Divida a massa dada pela massa molar dessa substância para obter o número de toupeiras.
Etapa 2:use a proporção de mole da equação equilibrada *
Os coeficientes na equação equilibrada representam a proporção molar. Por exemplo, na equação acima, a proporção molar de H₂ para H₂O é 2:2 (ou simplificada, 1:1).
*
Calcule as moles da substância desejada usando a proporção molar. Se você conhece as moles de uma substância, pode encontrar as moles de outra substância envolvida na reação.
Etapa 3:converta toupes de volta à massa *
multiplique o número de moles da substância desejada por sua massa molar Para encontrar sua massa em gramas.
Exemplo: Problema: Quantos gramas de água (H₂O) são produzidos quando 10 gramas de gás hidrogênio (H₂) reagem completamente com oxigênio?
Solução: 1.
massas molares: * H₂ =2,016 g/mol
* O₂ =32,00 g/mol
* H₂o =18,015 g/mol
2.
moles de h₂: * 10 g h₂ / 2.016 g / mol =4,96 mol H₂
3.
moles de h₂o: * Da equação equilibrada, 2 mol H₂ =2 mol H₂o, então temos 4,96 mol H₂o produzidos.
4.
massa de h₂o: * 4,96 mol H₂o * 18.015 g/mol =89,34 g h₂o
Considerações importantes *
Limitando o reagente: Em muitas reações, um reagente será completamente usado antes do outro. Este é o reagente limitante e determina a quantidade máxima de produto que pode ser formada.
*
Rendimento percentual: O rendimento teórico é a quantidade máxima de produto que pode ser formada com base na estequiometria. O rendimento real é a quantidade de produto realmente obtida no experimento. O rendimento percentual é calculado como (rendimento real / rendimento teórico) * 100%.
*
Reações laterais: Algumas reações produzem subprodutos indesejados, que podem afetar o rendimento do produto desejado.
Deixe -me saber se você tiver uma reação específica que gostaria de trabalhar!
