Veja como resolver esse problema:

1. Escreva a equação química equilibrada:

A reação entre lítio (Li) e gás nitrogênio (N₂) produz nitreto de lítio (li₃n):

6 li + n₂ → 2 li₃n

2. Calcule moles de gás nitrogênio:

* No STP (temperatura e pressão padrão), 1 mole de qualquer gás ocupa 22,4 L.
* Converta o volume de gás nitrogênio em litros:60,00 ml =0,06000 L
* Use o volume molar de um gás para encontrar toupeiras:
(0,06000 l n₂) * (1 mol n₂ / 22,4 l n₂) =0,002679 mol n₂

3. Determine a proporção molar:

* Da equação equilibrada, 1 mole de n₂ reage com 6 moles de li.

4. Calcule moles de lítio:

* Use a proporção molar para encontrar as toupeiras de LI necessárias:
(0,002679 mol N₂) * (6 mol Li / 1 mol N₂) =0,01607 mol Li

5. Calcule a massa de lítio:

* Use a massa molar de Li (6.941 g/mol) para converter toupeiras em gramas:
(0,01607 mol Li) * (6.941 g li / 1 mol Li) = 0,1117 g li

Portanto, 0,1117 gramas de lítio são necessários para reagir completamente com 60,00 ml de gás nitrogênio no STP.