Uma equação química deve ser equilibrada por causa da lei da conservação da massa . Esta lei afirma que A matéria não pode ser criada ou destruída em uma reação química .

Aqui está por que o equilíbrio é crucial:

* Os átomos não são criados ou destruídos: Quando ocorre uma reação química, os átomos simplesmente se reorganizam em diferentes moléculas. O número total de cada tipo de átomo deve permanecer o mesmo nos dois lados da equação.
* representando a realidade: Uma equação equilibrada reflete com precisão a reação do mundo real. Ele diz quanto de cada reagente é necessário e quanto de cada produto é formado.
* Prevendo quantidades: Equações equilibradas são essenciais para calcular a quantidade de reagentes e produtos envolvidos em uma reação. Eles nos ajudam a prever o rendimento de uma reação e otimizar o processo.

Imagine um exemplo simples:

Imagine combinar hidrogênio (H2) e oxigênio (O2) para criar água (H2O). Aqui está uma equação desequilibrada:

H2 + O2 -> H2O

Essa equação está incorreta porque mostra apenas um átomo de oxigênio no lado do produto, enquanto há dois no lado do reagente. Para equilibrá -lo, precisamos ajustar os coeficientes:

2H2 + O2 -> 2H2O

Agora, a equação é equilibrada:4 átomos de hidrogênio e 2 átomos de oxigênio em ambos os lados. Isso representa a verdadeira reação química, onde duas moléculas de hidrogênio se combinam com uma molécula de oxigênio para formar duas moléculas de água.

Em resumo, o equilíbrio das equações químicas garante que a equação reflita com precisão a conservação da massa e nos ajuda a entender e prever o resultado de reações químicas.