Você está certo em pensar na depressão do ponto de congelamento! Veja por que uma solução CACL₂ de 1,5 m provavelmente teria um ponto de congelamento mais baixo do que uma solução de NaCl de 1,5 M:

Depressão de ponto de congelamento e propriedades coligativas

* Propriedades coligativas: Essas são propriedades de soluções que dependem apenas da * concentração * de partículas de soluto, não de sua identidade. A depressão do ponto de congelamento é uma dessas propriedades.
* Depressão do ponto de congelamento: O ponto de congelamento de um solvente é reduzido quando um soluto é dissolvido nele. Quanto maior a concentração de partículas de soluto, maior a depressão.

O papel da dissociação

* NaCl: O cloreto de sódio (NaCl) se dissocia em dois íons em solução:Na⁺ e Cl⁻. Portanto, uma solução de NaCl de 1,5 M terá 3,0 m de íons totais (1,5 m Na⁺ + 1,5 m Cl⁻).
* cacl₂: O cloreto de cálcio (CACL₂) se dissocia em três íons em solução:Ca²⁺ e 2cl⁻. Portanto, uma solução de CACL₂ de 1,5 m terá 4,5 m de íons totais (1,5 m Ca²⁺ + 3,0 m Cl⁻).

A principal diferença

Como o CACL₂ produz mais íons em solução do que o NaCl na mesma molalidade, terá um efeito maior na redução do ponto de congelamento.

em resumo

A solução de CACL₂ de 1,5 M terá um ponto de congelamento mais baixo do que a solução de NaCl de 1,5 M porque produz uma concentração mais alta de partículas de soluto, levando a uma maior depressão do ponto de congelamento.