Veja como determinar a fórmula empírica do complexo:

1. Suponha uma amostra de 100g

* Isso facilita os cálculos. Se o composto for de 56,35% de fósforo, também será 56,35 g de fósforo em uma amostra de 100g.
* A porcentagem restante (100% - 56,35% =43,65%) é oxigênio, ou 43,65 g de oxigênio na amostra.

2. Converter gramas em toupeiras

* Use a massa molar de cada elemento para converter gramas em toupeiras:
* Fósforo (P):56,35 g / 30,97 g / mol ≈ 1,82 mol
* Oxigênio (O):43,65 g / 16,00 g / mol ≈ 2,73 mol

3. Encontre a proporção mais simples de mole

* Divida cada valor molar pelo menor valor da mole:
* Fósforo:1,82 mol / 1,82 mol ≈ 1
* Oxigênio:2,73 mol / 1,82 mol ≈ 1,5

4. Ajuste para números inteiros

* Como temos uma proporção de 1,5 para oxigênio, multiplique as duas proporções por 2 para obter números inteiros:
* Fósforo:1 * 2 =2
* Oxigênio:1,5 * 2 =3

5. Escreva a fórmula empírica

* A fórmula empírica representa a proporção mais simples do número inteiro de átomos no composto.
* A fórmula empírica é p₂o₃ .