O BCL3 não forma uma ligação dupla com um átomo de cloro e ligações únicas com os outros dois por vários motivos:

1. Configuração de elétrons de Boron: O boro tem apenas três elétrons de valência. Para formar uma ligação dupla, precisaria de quatro elétrons em sua concha externa. Isso não é possível com a estrutura eletrônica de Boron.

2. Regra de octeto: O boro no BCL3 possui apenas seis elétrons ao seu redor, o que é menor que a regra do octeto exige a estabilidade. Uma ligação dupla daria a Boron 10 elétrons, excedendo a regra do octeto.

3. backbonding: Embora teoricamente, o Boron possa formar uma ligação dupla, ele não é energeticamente favorável. A ligação dupla envolveria uma backdonação da densidade de elétrons de um par solitário de cloro ao orbital P vazio de boro. Essa lagoa é fraca e não contribui significativamente para a estabilidade da molécula.

4. Comprimentos e ângulos de ligação: Os comprimentos e ângulos de ligação observados no BCL3 são consistentes com ligações únicas. O comprimento da ligação B-Cl é maior que o esperado para uma ligação dupla e os ângulos de ligação são próximos de 120 graus, indicando uma geometria planar trigonal.

5. Evidência experimental: O BCL3 é um composto estável conhecido e suas propriedades são consistentes com uma geometria planar trigonal com três ligações únicas. Nenhuma evidência apóia a existência de um vínculo duplo.

Em resumo, o BCL3 não forma uma ligação dupla por causa dos elétrons de valência limitados de Boron, a regra do octeto, a fraqueza da renovação e as evidências experimentais que apoiam ligações únicas.