Veja como resolver esse problema:

1. Equação química equilibrada

A reação entre ácido sulfúrico (H₂so₄) e hidróxido de amônio (NH₄OH) é:

H₂so₄ + 2nh₄oh → (nh₄) ₂so₄ + 2h₂o

2. Proporção molar

A equação equilibrada mostra que 1 mole de ácido sulfúrico reage com 2 moles de hidróxido de amônio.

3. Calcule moles de ácido sulfúrico

Como temos 8 moles de hidróxido de amônio, precisamos de metade dessa quantidade de ácido sulfúrico:

8 mol nh₄oh * (1 mol h₂so₄ / 2 mol nh₄oh) =4 mol h₂so₄

4. Converter toupeiras em gramas

A massa molar do ácido sulfúrico (H₂so₄) é de aproximadamente 98 g/mol.

4 mol h₂so₄ * (98 g/mol) = 392 g h₂so₄

Portanto, você precisa de 392 gramas de ácido sulfúrico para reagir com 8 moles de hidróxido de amônio.