O oxigênio é mais eletronegativo que o enxofre devido a vários fatores:

* tamanho atômico menor: O oxigênio tem um raio atômico menor que o enxofre. Isso significa que os elétrons na concha externa do oxigênio estão mais próximos do núcleo, experimentando uma atração mais forte.
* Carga nuclear efetiva mais alta: A carga nuclear efetiva (a carga positiva líquida experimentada por um elétron) é maior para oxigênio do que para enxofre. Isso ocorre porque o oxigênio possui uma carga nuclear mais alta (mais prótons) e menos elétrons internos, protegendo os elétrons externos.
* Afinidade de elétrons mais alta: O oxigênio tem uma maior afinidade eletrônica que o enxofre, o que significa que libera mais energia quando ganha um elétron. Isso indica uma atração mais forte para elétrons.

em resumo: O tamanho menor do oxigênio, maior carga nuclear eficaz e maior afinidade eletrônica contribuem para sua maior eletronegatividade em comparação com o enxofre.