Veja como calcular a molaridade da solução de nitrato de prata:

1. Encontre a massa molar de agno3:

* AG (prata):107,87 g/mol
* N (nitrogênio):14.01 g/mol
* O (oxigênio):16,00 g/mol (x 3 =48,00 g/mol)
* Massa molar total de agno3 =107,87 + 14,01 + 48,00 =169,88 g/mol

2. Converta a massa de agno3 em toupes:

* Moles de agno3 =(42,5 g) / (169,88 g / mol) =0,250 mol

3. Converta o volume da solução em litros:

* 100 ml =0,100 l

4. Calcule a molaridade (m):

* Molaridade (m) =(moles de soluto) / (litros de solução)
* M =(0,250 mol) / (0,100 L) =2,50 m

Portanto, a molaridade da solução de nitrato de prata é de 2,50 m.