A equação equilibrada para a reação entre cloreto de bário (bacl₂) e sulfato de potássio (K₂so₄) é:

bacl₂ (aq) + k₂so₄ (aq) → baso₄ (s) + 2kcl (aq)

Aqui está um colapso:

* reagentes:
* O cloreto de bário (BACL₂) é uma solução aquosa (aq).
* O sulfato de potássio (k₂so₄) também é uma solução aquosa (aq).
* Produtos:
* O sulfato de bário (baso₄) é um precipitado (s) sólido (s) branco (s).
* O cloreto de potássio (KCl) é uma solução aquosa (aq).

Explicação:

Esta reação é uma reação de deslocamento duplo , onde os cátions e os ânions dos reagentes trocam de parceiros. Os íons bário (BA²⁺) do cloreto de bário combinam -se com íons sulfato (SO₄²⁻) do sulfato de potássio para formar sulfato de bário insolúvel. Os íons potássio (k⁺) do sulfato de potássio combinam -se com íons cloreto (CL⁻) do cloreto de bário para formar cloreto solúvel em potássio.

Pontos de chave:

* A equação é equilibrada porque há números iguais de cada tipo de átomo nos dois lados da equação.
* Os símbolos de estado (aq) e (s) indicam o estado físico de cada reagente e produto.
* Esta reação também é conhecida como uma reação de precipitação Como a formação do precipitado sólido, o sulfato de bário, leva a reação para a frente.