Veja como determinar o estado de oxidação de Pb em Pb₃o₄:

1. Conheça o estado de oxidação do oxigênio:

* O oxigênio normalmente possui um estado de oxidação de -2.

2. Determine a cobrança geral:

* Pb₃o₄ é um composto neutro, o que significa que tem uma carga líquida de 0.

3. Configure uma equação:

Vamos 'x' representar o estado de oxidação de Pb.

* 3x + 4 (-2) =0
* 3x - 8 =0

4. Resolva para x:

* 3x =8
* x =8/3

5. Simplifique o resultado:

O estado de oxidação de Pb em Pb₃o₄ é +8/3 .

Nota importante: O estado de oxidação de Pb em Pb₃o₄ é uma fração porque representa o estado médio de oxidação dos átomos de chumbo no composto. Pb₃o₄ é na verdade um composto de valência mista, o que significa que contém átomos de chumbo em dois estados diferentes de oxidação:+2 e +4.