Eis por que o sódio se dissolve na água, enquanto o cobre não:
sódio (Na): *
Reatividade: O sódio é um metal alcalino altamente reativo. Ele perde prontamente seu elétron mais externo para formar um íon carregado positivamente (Na+).
*
reação com água: Quando o sódio entra em contato com a água, ocorre uma reação vigorosa. O átomo de sódio doa seu elétron para uma molécula de água, formando um íon de sódio (Na+) e um íon hidróxido (OH-). Essa reação libera uma quantidade significativa de energia, muitas vezes fazendo com que o sódio derrete e até se acre.
*
Formação de hidróxido de sódio: Os íons de sódio e íons hidróxidos reagem ainda mais para formar hidróxido de sódio (NaOH), que é solúvel em água. Isso dissolve completamente o sódio.
cobre (Cu): *
menor reatividade: O cobre é um metal de transição e é menos reativo que o sódio. Ele se mantém em seus elétrons com mais força.
*
sem reação significativa: Embora o cobre possa reagir com certos ácidos (como o ácido nítrico), ele não reage prontamente com a água. A reação com a água não é energeticamente favorável o suficiente para superar a forte ligação metálica no cobre.
*
oxidação: O cobre oxida (reaja com oxigênio) na presença de ar e umidade, formando uma pátina verde (óxido de cobre). Essa pátina atua como uma camada protetora, impedindo a oxidação adicional.
em resumo: O sódio se dissolve na água devido à sua alta reatividade e sua tendência a formar íons que se dissolvem prontamente na água. O cobre, sendo menos reativo, não passa por uma reação significativa com a água, e sua oxidação no ar forma uma camada protetora que impede a reação adicional.
