A reação do nitrato de cobre (ii) com calor é uma reação de decomposição que resulta na formação de óxido de cobre (ii), dióxido de nitrogênio e gás de oxigênio.

Aqui está a equação molecular equilibrada:

2 Cu (NO₃) ₂ (S) → 2 CuO (S) + 4 NO₂ (G) + O₂ (G)

Explicação:

* Cu (NO₃) ₂ (S) Representa o nitrato de cobre (ii) em seu estado sólido.
* CuO (s) Representa o óxido de cobre (ii) em seu estado sólido.
* não (g) representa dióxido de nitrogênio em seu estado gasoso.
* o₂ (g) Representa o gás de oxigênio em seu estado gasoso.

Notas importantes:

* Essa reação é altamente exotérmica, o que significa que libera uma quantidade significativa de calor.
* O dióxido de nitrogênio é um gás marrom-avermelhado tóxico.
* A reação é normalmente realizada em um capô de fumaça devido à liberação de gases tóxicos.

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