Os compostos moleculares são formados através do compartilhamento de elétrons entre átomos, um processo conhecido como
ligação covalente . Aqui está um colapso de como isso acontece:
1. Atração e compartilhamento: *
Eletronegatividade: Os átomos com eletronegatividade semelhante (a capacidade de atrair elétrons) tendem a formar ligações covalentes.
*
elétrons de valência: Os átomos tentam obter uma configuração estável de elétrons, normalmente com uma concha externa completa de elétrons (como os gases nobres). Eles conseguem isso compartilhando elétrons.
2. Compartilhamento de elétrons: *
ligações covalentes: Os átomos compartilham seus elétrons de valência para formar um par de elétrons que é atraído pelos dois núcleos atômicos. Este par compartilhado cria uma ligação covalente, mantendo os átomos unidos.
*
Tipos de ligações covalentes: *
ligações únicas: Um par de elétrons é compartilhado entre os átomos.
*
ligações duplas: Dois pares de elétrons são compartilhados.
*
ligações triplas: Três pares de elétrons são compartilhados.
3. Estrutura molecular: * Geometria molecular: O arranjo de átomos em uma molécula determina sua forma e propriedades. Essa geometria é influenciada pelo número de pares de elétrons em torno de cada átomo e pela repulsão entre esses pares de elétrons.
*
Forças intermoleculares: Atrações fracas entre moléculas, como ligação de hidrogênio, forças dipolares e forças de dispersão de Londres, influenciam as propriedades físicas dos compostos moleculares (ponto de fusão, ponto de ebulição, etc.).
Exemplos de compostos moleculares: *
água (h₂o): Dois átomos de hidrogênio compartilham elétrons com um átomo de oxigênio, formando duas ligações covalentes únicas.
*
dióxido de carbono (CO₂): O carbono compartilha duas ligações duplas com dois átomos de oxigênio.
*
metano (ch₄): O carbono compartilha uma ligação única com quatro átomos de hidrogênio.
Propriedades -chave dos compostos moleculares: *
Pontos mais baixos de fusão e ebulição: As ligações covalentes são geralmente mais fracas que as ligações iônicas, de modo que os compostos moleculares tendem a ter pontos de fusão e ebulição mais baixos.
*
não condutor em estados sólidos e líquidos: Os compostos moleculares não conduzem eletricidade porque seus elétrons estão localizados dentro de ligações covalentes.
*
frequentemente gases ou líquidos à temperatura ambiente: Seus laços mais fracos permitem que eles existam nesses estados.
Em resumo, os compostos moleculares se formam quando os átomos compartilham elétrons para obter uma configuração estável de elétrons. Esse compartilhamento cria ligações covalentes que mantêm os átomos unidos em uma estrutura molecular específica com propriedades características.
