Aqui está como a hidrazina (n₂h₄) e a amônia (NH₃) ilustram a lei de múltiplas proporções:

A lei de múltiplas proporções

Esta lei afirma que quando dois elementos se combinam para formar mais de um composto, as massas de um elemento que se combinam com uma massa fixa do outro elemento estão em uma proporção simples.

ilustrando a lei com hidrazina e amônia

* nitrogênio e hidrogênio: Tanto a hidrazina quanto a amônia são compostos de átomos de nitrogênio (N) e hidrogênio (H).
* massa fixa de nitrogênio: Vamos considerar uma massa fixa de nitrogênio, por exemplo, 14 gramas (que é a massa molar de nitrogênio).
* taxas de massa de hidrogênio:
* amônia (NH₃): 14 gramas de nitrogênio combinam -se com 3 gramas de hidrogênio (3 x 1 grama/mol H).
* hidrazina (n₂h₄): 14 gramas de nitrogênio combinam com 4 gramas de hidrogênio (4 x 1 grama/mol H).

A razão:

A proporção das massas de hidrogênio que combinam com a massa fixa de nitrogênio (14 gramas) é 3:4. Essa proporção simples (3:4) demonstra a lei de múltiplas proporções.

Explicação

As diferentes proporções de hidrogênio na hidrazina e amônia são devidas às diferentes maneiras pelas quais os átomos de nitrogênio e hidrogênio se combinam. A amônia possui um átomo de nitrogênio para cada três átomos de hidrogênio (NH₃), enquanto a hidrazina possui dois átomos de nitrogênio para cada quatro átomos de hidrogênio (N₂H₄). A massa fixa de nitrogênio em cada composto possui uma quantidade diferente de hidrogênio, e essa diferença está em uma razão simples e inteira.

Pontos de chave:

* A lei das proporções múltiplas se aplica a compostos formados a partir dos mesmos elementos, mas com proporções diferentes.
* A proporção de massas dos elementos é sempre uma razão de número inteiro simples.

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