Hidrazina (n₂h₄) é não mais básico que a amônia (NH₃). De fato, amônia é mais básica que a hidrazina . Aqui está o porquê:

* Densidade de elétrons: Os átomos de nitrogênio na hidrazina e na amônia têm um par único de elétrons, responsável por sua basicidade. No entanto, na hidrazina, a densidade de elétrons no átomo de nitrogênio é ligeiramente menor Devido à presença do segundo átomo de nitrogênio, que pode retirar alguma densidade de elétrons através da ligação N-N.
* Efeito indutivo: O efeito de retirada de elétrons do segundo nitrogênio na hidrazina, conhecido como efeito indutivo, enfraquece a densidade de elétrons no átomo de nitrogênio, tornando menos provável que doe seu par único de elétrons e atue como base.
* Valores PKA: Os valores de PKA dos ácidos conjugados desses compostos apóiam ainda mais essa observação. O PKA do íon amônio (NH₄⁺) é 9,25, enquanto o PKA do íon hidrazínio (N₂H₅⁺) é 8,1. Um PKA mais alto indica um ácido mais fraco, o que significa que a base correspondente (amônia neste caso) é mais forte.

Portanto, a amônia é mais básica que a hidrazina.

É importante lembrar que a força de uma base depende de sua capacidade de doar elétrons e formar uma ligação com um próton (h⁺). Enquanto amônia e hidrazina têm um par solitário de elétrons, a densidade dos elétrons e o efeito indutivo na hidrazina tornam menos eficazes em doar esses elétrons e atuar como base.