Aqui está um colapso de como determinar fórmulas moleculares e empíricas:

1. Compreendendo os termos

* Fórmula empírica: A proporção de número inteiro mais simples de átomos em um composto. Ele informa as proporções relativas de cada elemento presente.
* Fórmula molecular: O número real de átomos de cada elemento presente em uma molécula. Ele mostra a composição exata da molécula.

2. Determinando a fórmula empírica

Etapas:

1. converta porcentagens em gramas: Se você recebe porcentagens por massa, assuma uma amostra de 100 g. Isso significa que as porcentagens se traduzem diretamente em gramas.
2. converter gramas em toupeiras: Divida a massa de cada elemento por sua massa molar (encontrada na tabela periódica) para obter o número de moles.
3. Encontre a relação número inteiro mais simples: Divida cada um dos valores da toupeira pelo menor valor da mole. Arredonde esses resultados para o número inteiro mais próximo. Esses números inteiros representam os subscritos na fórmula empírica.

Exemplo: Verificou -se que um composto é de 85,7% de carbono e 14,3% de hidrogênio em massa.

* Suponha 100 g: 85,7 g c e 14,3 g h
* moles:
* C:85,7 g / 12,01 g / mol =7,14 mol C
* H:14,3 g / 1,01 g / mol =14,2 mol H
* relação :
* C:7,14 mol / 7,14 mol =1
* H:14,2 mol / 7,14 mol =2
* Fórmula empírica: Ch₂

3. Determinando a fórmula molecular

Etapas:

1. Calcule a massa empírica da fórmula: Adicione as massas atômicas dos átomos na fórmula empírica.
2. Determine a massa molecular: Você geralmente receberá a massa molecular. Caso contrário, você pode usar técnicas experimentais como espectrometria de massa.
3. Encontre a proporção entre a massa molecular e a massa empírica de fórmula: Divida a massa molecular pela massa empírica da fórmula.
4. multiplique os subscritos na fórmula empírica pela proporção encontrada na etapa 3: Isso fornece a fórmula molecular.

Exemplo: Digamos que a massa molecular do composto no exemplo anterior seja 56 g/mol.

* Massa de fórmula empírica: Ch₂ =12,01 g/mol + (2 * 1,01 g/mol) =14,03 g/mol
* relação : 56 g/mol/14,03 g/mol ≈ 4
* Fórmula molecular: Ch₂ * 4 =c₄h₈

Pontos de chave:

* fórmulas empíricas fornecem a representação mais simples da composição de um composto.
* fórmulas moleculares dão o número real de átomos em uma molécula.
* Se a fórmula empírica e a fórmula molecular forem iguais, o composto possui uma proporção simples de número inteiro de átomos.

Deixe -me saber se você gostaria de trabalhar com outro exemplo!