As ligações covalentes são maus condutores de eletricidade porque:

1. Sem elétrons livres: Nas ligações covalentes, os elétrons são compartilhados igualmente entre átomos. Esses elétrons compartilhados estão fortemente ligados aos átomos e não são livres para se mover ao redor do material.

2. Elétrons localizados: Os elétrons em ligações covalentes estão localizadas no espaço entre os átomos. Eles não são livres para se mover por todo o material, o que é necessário para a condutividade elétrica.

3. Forte força de união: As ligações covalentes são geralmente fortes, o que significa que é preciso muita energia para quebrá -las e libertar os elétrons. Isso dificulta a movimentação de elétrons livremente.

4. Ausência de íons: Os compostos covalentes normalmente não formam íons, que são partículas carregadas que podem transportar corrente elétrica.

Por outro lado, os metais são bons condutores porque:

* Eles têm elétrons livres chamados "elétrons delocalizados" que podem se mover facilmente por todo o material.
* Esses elétrons não estão vinculados a nenhum átomo em particular, tornando -os altamente móveis.
* As ligações metálicas entre os átomos de metal permitem essa livre circulação de elétrons.

Exceções:

Existem algumas exceções à regra geral de que os títulos covalentes são maus condutores.

* grafite: Uma forma de carbono com ligações covalentes, mas sua estrutura permite o movimento de elétrons dentro de camadas de átomos de carbono. Isso faz da grafite um condutor relativamente bom de eletricidade.
* Polímeros: Alguns polímeros podem se tornar condutores, dopando com certos elementos ou através de outras modificações.

No entanto, esses são casos especiais e, geralmente, as ligações covalentes são consideradas condutoras de eletricidade devido à natureza localizada de seus elétrons.