Veja como calcular a elevação do ponto de ebulição da água quando 4 moles de NaCl são adicionados:

1. Entendendo a elevação do ponto de ebulição

A elevação do ponto de ebulição é uma propriedade coligativa, o que significa que depende do número de partículas de soluto em uma solução, não sua identidade. Quanto mais partículas de soluto você adicionar, maior será o ponto de ebulição.

2. Usando a fórmula

A fórmula para a elevação do ponto de ebulição é:

ΔT _B =I * k <sub>b * m

Onde:

* ΔT B é a elevação do ponto de ebulição (em ° C)
* I é o fator Van't Hoff (número de íons produzidos por unidade de fórmula de soluto)
* K B é a constante de elevação do ponto de ebulição molal para o solvente (para a água, k b =0,512 ° C/m)
* M é a molalidade da solução (moles de soluto por quilograma de solvente)

3. Calculando o fator Van't Hoff (i)

NaCl se dissocia em dois íons na água:na + e cl - . Portanto, i =2.

4. Cálculo da molalidade (m)

* Você tem 4 moles de NaCl.
* Você tem 1 kg de água.
* Molalidade (m) =4 moles / 1 kg =4 mol / kg

5. Cálculo da elevação do ponto de ebulição (Δt b )

* ΔT B =2 * 0,512 ° C/m * 4 mol/kg =4,096 ° C

6. Encontrando o novo ponto de ebulição

* O ponto de ebulição normal da água é 100 ° C.
* O novo ponto de ebulição é 100 ° C + 4,096 ° C =104,096 ° C

Portanto, o ponto de ebulição da água aumentaria em aproximadamente 4,1 ° C se 4 moles de NaCl fossem adicionados a 1 kg de água.</sub>