Aqui está um detalhamento das diferenças entre as propriedades de hidróxido e óxido:
hidróxidos *
fórmula química: Contém o íon hidróxido (OH⁻).
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Natureza: Geralmente, compostos iônicos, o que significa que são formados pela atração eletrostática entre um íon metálico carregado positivamente e um íon hidróxido carregado negativamente.
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Propriedades: *
Basicidade: Os hidróxidos são geralmente básicos (alcalinos), o que significa que reagem com ácidos para formar sais e água.
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Solubilidade: A solubilidade varia amplamente, dependendo do metal envolvido. Alguns hidróxidos são altamente solúveis (por exemplo, NaOH, KOH), enquanto outros são praticamente insolúveis (por exemplo, Fe (OH) ₃, Cu (OH) ₂).
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Reatividade: Os hidróxidos podem reagir com os ácidos, alguns reagem com a água e alguns podem se decompor após o aquecimento.
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Exemplos: Hidróxido de sódio (NaOH), hidróxido de potássio (KOH), hidróxido de cálcio (Ca (OH) ₂), hidróxido de alumínio (Al (OH) ₃).
óxidos *
fórmula química: Contém o íon óxido (O²⁻).
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Natureza: Pode ser iônico, covalente ou uma combinação de ambos.
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Propriedades: *
acidez/basicidade: A acidez ou basicidade de um óxido depende do metal ou do não-metal com o qual é combinado.
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óxidos básicos: Normalmente formado por metais e reaja com água para formar hidróxidos. Eles também reagem com ácidos para formar sais e água. (por exemplo, Na₂o, CAO)
* óxidos ácidos: Normalmente formado por não metais e reagem com água para formar ácidos. Eles também reagem com bases para formar sais e água. (por exemplo, So₂, co₂)
* Óxidos anfotéricos
: Esses óxidos podem se comportar como ácidos e bases. Eles reagem com ácidos e bases. (por exemplo, Al₂o₃, ZnO)
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Solubilidade: A solubilidade varia amplamente. Alguns óxidos são solúveis em água, enquanto outros são insolúveis.
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Reatividade: Os óxidos podem reagir com ácidos, bases, água e outros óxidos.
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Exemplos: Óxido de sódio (Na₂O), dióxido de carbono (CO₂), óxido de ferro (Fe₂O₃), dióxido de silício (SiO₂).
Diferenças -chave *
ânion: Os hidróxidos contêm o íon hidróxido (OH⁻), enquanto os óxidos contêm o íon óxido (O²⁻).
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Basicidade: Os hidróxidos são tipicamente básicos, enquanto os óxidos podem ser básicos, ácidos ou anfotéricos, dependendo do elemento envolvido.
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Formação: Os hidróxidos são frequentemente formados pela reação de um óxido de metal com água, enquanto os óxidos podem ser formados por uma variedade de reações.
em resumo: Pense nos hidróxidos como óxidos "hidratados". Eles têm o átomo de hidrogênio adicional em comparação aos óxidos. Este átomo de hidrogênio adicional é o que dá aos hidróxidos suas propriedades químicas distintas.
