O agente oxidante mais forte entre cloro (CL), fluorina (f), iodo (i) e bromo (br) é fluorina (f) .

Aqui está o porquê:

* Eletronegatividade: A flúor é o elemento mais eletronegativo na tabela periódica. Isso significa que ele tem uma forte atração para elétrons.
* afinidade eletrônica: A flúor tem a maior afinidade eletrônica entre halogênios. Isso significa que obtém prontamente um elétron, tornando -o um forte agente oxidante.

agentes oxidantes são substâncias que ganham elétrons em uma reação química, fazendo com que o outro reagente seja oxidado (perder elétrons). Quanto mais forte o agente oxidante, mais facilmente aceita elétrons.

A tendência na força oxidante:

À medida que você se move pelo grupo de halogênio (do fluorino para o iodo), o poder oxidante diminui. Isso ocorre porque o raio atômico aumenta, tornando menos favorável ganhar um elétron.

Portanto, a ordem da força oxidante é:

f> cl> br> i