É impossível dizer definitivamente qual composto tem a menor ligação de carbono sem mais contexto. Aqui está o porquê:

* O comprimento da ligação varia: O comprimento da ligação depende de vários fatores, incluindo:
* Os tipos de átomos envolvidos: Uma ligação única de carbono-carbono (C-C) é maior que uma ligação dupla de carbono carbono (C =C), que é mais longa que uma ligação tripla carbono-carbono (C≡C).
* hibridação : A hibridação dos átomos de carbono afeta o comprimento da ligação. Por exemplo, os carbonos hibridados SP3 têm ligações mais longas que os carbonos hibridados SP2.
* Os átomos e grupos circundantes: Os grupos de retirada de elétrons podem reduzir os títulos, enquanto os grupos de doação de elétrons podem alongar -os.

* compostos específicos necessários: Para comparar, precisamos conhecer os compostos específicos que você está perguntando.

Exemplo:

* etano (C2H6) tem uma única ligação C-C.
* etileno (C2H4) tem uma ligação dupla C =C.
* acetileno (C2H2) tem uma ligação tripla Ctante.

A ligação C≡C no acetileno é a mais curta, seguida pela ligação C =C no etileno e, em seguida, a ligação C-C em etano.

Para obter uma resposta mais específica, forneça os compostos que você deseja comparar.