Veja como desenhar as estruturas de ponto de Lewis para bromo (BR) e iodo (i):

1. Determine o número de elétrons de valência:

* bromo (BR): O bromo está no grupo 17 (também conhecido como Grupo VIIa), por isso possui 7 elétrons de valência.
* iodo (i): O iodo também está no grupo 17, por isso também possui 7 elétrons de valência.

2. Represente o átomo com seu símbolo:

* Escreva o símbolo do elemento:"Br" para bromo e "i" para iodo.

3. Coloque pontos ao redor do símbolo para representar os elétrons de valência:

* Comece colocando um ponto em cada lado do símbolo (superior, inferior, esquerda, direita).
* Então, emparelhe os pontos restantes nos mesmos lados do símbolo.

Estruturas de ponto Lewis:

bromo (BR):

`` `
.
:BR:
.
`` `

iodo (i):

`` `
.
:EU:
.
`` `

Pontos de chave:

* Os pontos representam os elétrons de valência, que são os elétrons envolvidos na ligação química.
* Cada ponto representa um elétron.
* O número máximo de pontos em torno de um átomo é de oito, representando uma concha externa completa.
* Tanto o bromo quanto o iodo têm sete elétrons de valência, e suas estruturas de Lewis mostram que elas são um elétron aquém de um octeto completo. Isso os torna altamente reativos e provavelmente formarem ligações para obter um elétron adicional.